tarafından Amonyak nedir? Ne işe yarar? Kokusu neye benzer? Amonyak asit mi baz mı? Amonyak sistematik adı, Amonyak özellikleri,Amonyak koklamak zararları
Amonyak nedir?
NH3 olarak da bilinen amonyak, azot ve hidrojen atomlarından oluşan belirgin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır.
İnsan vücudunda ve doğada doğal olarak üretilir. Suda, toprakta ve havada, hatta küçük bakteri moleküllerinde bile.
İnsan sağlığında, amonyak ve amonyum iyonu metabolik süreçlerin hayati bileşenleridir.
Endüstride ve ticarette kullanılır ve ayrıca insanlarda ve çevrede doğal olarak bulunur.
Amonyak birçok biyolojik işlem için gereklidir ve amino asit ve nükleotid sentezi için bir öncü görevi görür.
Çevrede, amonyak azot döngüsünün bir parçasıdır ve toprakta bakteriyel işlemlerden üretilir.
Amonyak ayrıca bitkiler, hayvanlar ve hayvansal atıklar da dahil olmak üzere organik maddenin ayrışmasından doğal olarak üretilir.
Amonyak ne için kullanılır? Amonyak ne işe yarar?
Üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 90’ı, dünya çapında milyarlarca insanın gıda üretimini sürdürmesine yardımcı olmak için gübrede kullanılmaktadır.
Amonyak, ev temizlik ürünlerinde ve diğer ürünlerin imalatında kullanımı da dahil olmak üzere diğer önemli kullanımlara sahiptir.
Amonyak kokusu neye benzer?
Keskin ve boğucu bir kokuya sahip renksiz, oldukça tahriş edici bir gazdır. İdrar kokusuna da benzer.
Amonyak asit mi baz mıdır?
Amonyak bileşiğinin formülü NH3 şeklindedir. Bileşimde bir azot ve üç tane hidrojen bulunmaktadır. Renksiz bir maddedir. Keskin ve insanı rahatsız eden bir kokusu bulunmaktadır. Yapısında OH- iyonu bulunmaz. Ancak yine de sulu çözeltileri zayıf bazik özelliği göstermektedir.
Amonyak normalde asit gibi görünse de bazik özellik göstermektedir. Bunun sebebi ise bu bileşik içerisinde OH iyonu bulunmamaktadır. Fakat NH3 bileşiğinin sulu çözeltileri zayıf baz özelliği göstermektedir. Ancak bu bileşik kuvvetli bir baz özelliği göstermez.
Amonyak suda çözünür mü?
Amonyak, bileşiğinin suda çözünme özelliği vardır. bulunur. Amonyak, kovalent bağlı bir bileşiktir. Bu bileşiğin molekülleri polar yapıdadır. Bu nedenle su içerisinde yüksek miktarda çözünüm göstermektedir.
Amonyak sistematik adı nedir?
Kimyasal adı
Amonyak
IUPAC adı
Azan
Diğer adlar
Hidrojen nitrür
Nitro-Sil
Nitrojen trihidrit
Trihidrojen nitrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7664-41-7
PubChem 222
EC numarası 231-635-3
UN numarası 1005
KEGG D02916
ChEBI 16134
RTECS numarası BO0875000
InChI
Beilstein 3587154
Gmelin veritabanı 79
ChemSpider 217
3DMet B00004
Özellikler
Molekül formülü
NH3
Molekül kütlesi
17.031 g/mol
Görünüm
Renksiz gaz, Koku Güçlü acı koku
Yoğunluk
0.86 kg/m³ (kaynama noktasında 1.013 bar)
0.769 kg/m³ (Standart koşullarda)
0.73 kg/m³ (15 °C 1.013 )
681.9 kg/m³ at −33.3 °C (sıvı)
817 kg/m³ at −80 °C (şeffaf katı)
Erime noktası
−77.73 °C (−107.91 °F; 195.42 K)
Kaynama noktası
−33.34 °C (−28.01 °F; 239.81 K)
Çözünürlük (su içinde)
47% kütle/kütle (0 °C)
31% kütle/kütle (25 °C)
18% kütle/kütle (50 °C)[4]
Çözünürlük
Kloroform, eter, etanol ve metanolde çözünür.
Buhar basıncı
8573 h Pa
Asitlik (pKa)
32.5 (−33 °C),[5] 10.5 (DMSO)
Baziklik
(pKb) 4.75
Amonyak genel olarak kullanım alanları nelerdir?
Nitrik asit üretiminde
Plastik üretiminde
Endüstride soğutma işlemlerinde
Üre yapımında
Parfüm yapımlarında
Boya üretiminde
Sanayide çeşitli alanlarda
Gübre üretiminde
Patlayıcı yapımında kullanılmaktadır.
Detaylı kullanım alanlarını aşağıda bulabilirsiniz.
Ortamdaki Amonyağa ne olur?
Amonyak doğal olarak oluşur ve çevre boyunca toprakta, havada ve suda bulunur.
Amonyak ayrıca, bitkiler döllendikçe zaten meydana gelen azot döngüsünün bir parçası olarak doğal olarak yenilenir.
Bu doğal sürecin bir sonucu olarak, amonyak çevrede uzun sürmez ve aynı zamanda biyolojik olarak birikmez.
Amonyağın bazı kimyasal / fiziksel özellikleri nelerdir?
Oda sıcaklığında, amonyak keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz, oldukça tahriş edici bir gazdır.
Saf formda susuz amonyak olarak bilinir ve higroskopiktir (nemi kolayca emer).
Amonyak alkali özelliklere sahiptir ve aşındırıcıdır.
Amonyak gazı, kostik bir çözelti ve zayıf bir baz olan amonyum hidroksit oluşturmak için suda kolayca çözülür.
Amonyak gazı kolayca sıkıştırılır ve basınç altında berrak bir sıvı oluşturur.
Amonyak genellikle çelik kaplarda sıkıştırılmış bir sıvı olarak gönderilir.
Amonyak çok yanıcı değildir, ancak yüksek ısıya maruz kaldığında amonyak kapları patlayabilir.
Amonyak nedir? Amonyak nasıl kullanılır?
Sanayinin ürettiği amonyağın yaklaşık% 80’i tarımda gübre olarak kullanılmaktadır.
Amonyak ayrıca soğutucu gaz olarak, su kaynaklarının arıtılmasında ve plastik, patlayıcı, tekstil, böcek ilacı, boya ve diğer kimyasalların üretiminde kullanılır.
Birçok ev ve endüstriyel mukavemetli temizlik solüsyonunda bulunur.
Ev tipi amonyak temizleme solüsyonları suya amonyak gazı eklenerek üretilir ve% 5-10 arasında amonyak olabilir.
Endüstriyel kullanım için amonyak çözeltileri% 25 veya daha yüksek konsantrasyonlarda olabilir ve aşındırıcıdır.
İnsanlar Amonyağa nasıl maruz kalabilir?
Çoğu insan gazın veya buharların solunmasından amonyağa maruz kalır. Amonyak doğal olarak bulunduğundan ve temizlik ürünlerinde de bulunduğundan, bu kaynaklardan maruz kalma meydana gelebilir.
Çiftliklerde ve endüstriyel ve ticari lokasyonlarda amonyağın yaygın kullanımı, maruz kalmanın kazara salınmasından veya kasıtlı bir terörist saldırıdan kaynaklanabileceği anlamına da gelir.
Susuz amonyak gazı havadan daha hafiftir ve yükselir, böylece genellikle dağılır ve alçak alanlara yerleşmez.
Bununla birlikte, nem varlığında (yüksek bağıl nem gibi), sıvılaştırılmış susuz amonyak gazı havadan daha ağır buharlar oluşturur.
Bu buharlar zemin boyunca veya insanların maruz kalabileceği zayıf hava akışına sahip alçak alanlara yayılabilir.
Amonyak nedir? Amonyağın etki mekanizması nedir?
Amonyak, ciltte, gözlerde, ağız boşluğunda, solunum yollarında ve özellikle mukoza yüzeylerinde mevcut nemle temas ettiğinde hemen etkileşerek çok kostik amonyum hidroksit oluşturur.
Amonyum hidroksit, hücre zarı lipitlerinin bozulması (sabunlaşma) yoluyla dokuların nekrozuna neden olarak hücresel tahribata yol açar.
Hücre proteinleri parçalandıkça, su ekstrakte edilir ve bu da daha fazla hasara neden olan enflamatuar bir tepkiye neden olur.
Amonyak nedir? Amonyak koklamak zararları nelerdir?
Amonyak koklamak çok ani bir şekilde, göz, burun ve boğaz tahrişine, öksürme ve bronşların daralmasına neden olabilir.
Gazla ya da konsantre amonyum hidroksitle temas, gözün yüzey hücrelerinin şişmesine ve kaymasına ve geçici veya kalıcı körlüğe neden olabilir.
Amonyak nedir? Amonyağa maruz kalmanın sağlığa etkileri nelerdir?
Soluma
Amonyak tahriş edici ve aşındırıcıdır. Havadaki yüksek amonyak konsantrasyonlarına maruz kalmak burun, boğaz ve solunum yollarının derhal yanmasına neden olur. Bu, bronşiyolar ve alveolar ödemlere ve solunum sıkıntısı veya başarısızlıkla sonuçlanan hava yolu tahribatına neden olabilir.
Daha düşük konsantrasyonlarda solunması öksürüğe, burun ve boğaz tahrişine neden olabilir.
Amonyağın kokusu, varlığı hakkında yeterli erken uyarı sağlar, ancak amonyak aynı zamanda koku alma yorgunluğuna veya adaptasyonuna neden olur ve kişinin düşük konsantrasyonlarda uzun süre maruz kalma konusundaki farkındalığını azaltır.
Yetişkinlerle aynı konsantrasyonlarda amonyak buharına maruz kalan çocuklar, daha büyük akciğer yüzey alanı-vücut ağırlığı oranlarına ve artan dakika hacim-ağırlık oranlarına sahip oldukları için daha büyük bir doz alabilirler.
Ek olarak, daha kısa boyları ve başlangıçta yere yakın bulunan daha yüksek amonyak buharı konsantrasyonları nedeniyle aynı yerdeki yetişkinlerden daha yüksek konsantrasyonlara maruz kalabilirler.
Cilt veya gözle temas
Hava veya solüsyondaki düşük konsantrasyonlarda amonyağa maruz kalmak hızlı cilt veya göz tahrişine neden olabilir. Daha yüksek amonyak konsantrasyonları ciddi yaralanmalara ve yanıklara neden olabilir.
Endüstriyel temizleyiciler gibi konsantre amonyak çözeltileriyle temas, cilt yanıkları, kalıcı göz hasarı veya körlük gibi aşındırıcı yaralanmalara neden olabilir. Göz yaralanmasının tam derecesi, maruz kaldıktan sonra bir haftaya kadar belirgin olmayabilir.
Sıvılaştırılmış amonyak ile temas da donma yaralanmasına neden olabilir.
Yutma
Amonyak çözeltisinin yutulmasından kaynaklanan yüksek konsantrasyonlarda amonyağa maruz kalmak ağız, boğaz ve midede aşındırıcı hasara neden olur. Amonyak yutulması normal olarak sistemik zehirlenmeye neden olmaz.
Amonyak nedir? Amonyağa maruz kalma nasıl tedavi edilir?
Amonyak zehirlenmesi için panzehir yoktur, ancak amonyağın etkileri tedavi edilebilir ve çoğu insan iyileşir. Cildin ve gözlerin bol miktarda su ile derhal dekontaminasyonu çok önemlidir.
Tedavi destekleyici önlemlerden oluşur ve nemlendirilmiş oksijen, bronkodilatörler ve hava yolu yönetiminin uygulanmasını içerebilir. Yutulan amonyak süt veya su ile seyreltilir.
Laboratuvar testleri, birisi amonyağa maruz kalmışsa tedavi kararları vermede yardımcı olur mu?
Amonyağa maruz kalma için laboratuvar testleri acil tedavi kararları vermede yararlı olmayacaktır. Kan veya idrarda amonyak tespit edebilen tıbbi testler mevcuttur. Bununla birlikte, amonyak normalde vücutta bulunduğundan, bu test sonuçları maruz kalmanın biyobelirteçleri olarak işlev göremez.
Düşük seviyelere maruz kaldıktan sonra, amonyak ya vücuttan hızla temizlenir ya da endojen olarak kayda değer seviyelerde bulunan bileşiklere metabolize edilir.
Eksojen amonyağa maruz kaldıktan sonra vücut amonyak veya azot seviyelerinin klinik indeksleri önceki seviyelerden hiç veya minimum değişiklik göstermemiştir.
Yüksek konsantrasyonlara maruz kalmak derhal ve açıkça toksiktir, genellikle tanı için yeterli bir temel sağlar.
Amonyak nedir? Amonyak nerelerde kullanılır? Detaylı bilgiler, Amonyak kullanımı
Gübrede Amonyak
Amonyak, çiftlik bitkileri ve çimler de dahil olmak üzere bitki yetiştirmek için gerekli bir besin maddesi olan azotu serbest bırakan amonyum nitrat gübresi için temel bir yapı taşıdır.
Dünya çapında üretilen amonyağın yaklaşık yüzde 90’ı, dünya çapında milyarlarca insanın gıda üretimini sürdürmesine yardımcı olmak için gübrede kullanılmaktadır.
Gıda ürünlerinin üretimi doğal olarak toprak besin kaynaklarını tüketir. Sağlıklı mahsulleri korumak için çiftçiler topraklarını verimli tutmak için gübreye güvenirler. Gübreler ayrıca gıda ürünlerinde çinko, selenyum ve bor gibi temel besin maddelerinin seviyelerini artırmaya da yardımcı olabilir.
Ev temizlik ürünlerinde Amonyak
Yaygın olarak ev tipi amonyak olarak bilinen amonyum hidroksit, küvetler, lavabolar, tuvaletler, tezgahlar ve fayanslar dahil olmak üzere çeşitli yüzeyleri temizlemek için kullanılan birçok ev temizlik ürününün bir bileşenidir.
Amonyak ayrıca evsel kirleri veya hayvansal yağlardan veya pişirme yağı ve şarap lekeleri gibi bitkisel yağlardan gelen lekeleri parçalamada da etkilidir. Amonyak hızlı bir şekilde buharlaştığı için, cam temizleme solüsyonlarında çizgilerin oluşmasını önlemek için yaygın olarak kullanılır.
Endüstriyel / İmalat kullanımlarında Amonyak
Soğutucu gaz olarak ve iklimlendirme ekipmanlarında kullanıldığında, amonyak çevresinden önemli miktarda ısı emebilir.
Amonyak, su kaynaklarını arıtmak için ve plastikler, patlayıcılar, kumaşlar, böcek ilaçları ve boyalar dahil olmak üzere birçok ürünün üretiminde bir yapı taşı olarak kullanılabilir.
Amonyak ayrıca atık ve atıksu arıtma, soğuk hava deposu, kauçuk, kağıt hamuru ve kağıt ve yiyecek içecek endüstrilerinde stabilizatör, nötrleştirici ve azot kaynağı olarak kullanılır. Aynı zamanda ilaç üretiminde de kullanılır.
Amonyak içeren temizlik ürünlerini kullanırken, ürün etiketindeki tüm talimatları izleyin, alanın iyi havalandırıldığından emin olun (pencereleri ve kapıları açın) ve uygun giysi ve göz koruması giyin.
Amonyağa maruz kalmak cildi, gözleri ve akciğerleri tahriş edebilir. Amonyağı klor ağartıcı ile karıştırmayın, çünkü bu kloraminler adı verilen zehirli gazlar üretir. Kloramin gazlarına maruz kalmak öksürüğe, nefes darlığına, göğüs ağrısına, mide bulantısına, boğazda, burunda ve gözlerde tahrişe veya akciğerlerde zatürree ve sıvıya neden olabilir.
Amonyak içeren bir temizlik ürününün yutulması ağız, boğaz ve mideyi yakabilir ve şiddetli karın ağrısına neden olabilir. Amonyak içeren bir temizlik ürünü yanlışlıkla yutulursa, güvenlik talimatları için ürün etiketini okuyun ve acil hastaneye gidin.
Tıbbi testler kan veya idrarda amonyak tespit edebilir. Ancak amonyak çevrede doğal olarak meydana geldiğinden, insanlar düzenli olarak hava, toprak ve sudaki düşük amonyak seviyelerine maruz kalırlar, bu nedenle bu test sonuçları etkili maruz kalma biyobelirteçleri olarak kabul edilmez.
Tekstil endüstrisinde amonyak, naylon ve suni ipek gibi sentetik elyafların üretiminde kullanılır. Ayrıca pamuk, yün ve ipeğin boyanmasında ve ovulmasında kullanılır. Amonyak, bazı sentetik reçinelerin üretiminde katalizör görevi görür.
Daha da önemlisi, petrol rafinasyonunun asidik yan ürünlerini nötralize eder ve kauçuk endüstrisinde, plantasyondan fabrikaya nakliye sırasında ham lateksin pıhtılaşmasını önler.
Amonyak ayrıca, soda külü üretmek için yaygın olarak kullanılan bir yöntem olan amonyak-soda işleminde (Solvay işlemi olarak da adlandırılır) ve amonyakın nitrik aside dönüştürülmesi için bir yöntem olan Ostwald işleminde de uygulama bulur.
Amonyak, yüzeylerini sertleştirmek için alaşımlı levhaların nitrürlenmesi de dahil olmak üzere çeşitli metalurjik işlemlerde kullanılır. Amonyak hidrojen elde etmek için kolayca ayrışabildiğinden, kaynak için uygun bir taşınabilir atomik hidrojen kaynağıdır. Ek olarak, amonyak çevresinden önemli miktarda ısı emebilir (yani, bir gram amonyak 327 kalorilik ısıyı emer), bu da onu soğutma ve iklimlendirme ekipmanlarında soğutucu olarak faydalı kılar. Son olarak, küçük kullanımları arasında bazı ev temizlik maddelerine dahil edilir.
Amonyak nedir? Amonyak hazırlanması
Saf amonyak ilk olarak 1774’te ingiliz fizik bilimcisi Joseph Priestley tarafından hazırlandı ve tam bileşimi 1785’te Fransız kimyager Claude-Louis Berthollet tarafından belirlendi. Amonyak üretmenin başlıca ticari yöntemi, elementel hidrojen ve elementel azotun doğrudan reaksiyonunu içeren işlemdir.
N2 + 3H2 → 2NH3
Bu reaksiyon bir katalizör, yüksek basınç (100-1.000 atmosfer) ve yüksek sıcaklık (400-550 ° C ]) kullanılmasını gerektirir. Aslında, elementler ve amonyak arasındaki denge, düşük sıcaklıkta amonyak oluşumunu desteklemektedir, ancak tatmin edici bir amonyak oluşumu oranı elde etmek için yüksek sıcaklık gereklidir.
Birkaç farklı katalizör kullanılabilir. Normalde katalizör demir oksit içeren demirdir. Bununla birlikte, hem alkali metal oksitler tarafından aktive edilen alüminyum oksit üzerindeki magnezyum oksit hem de karbon üzerindeki rutenyum katalizör olarak kullanılmıştır. Laboratuarda, amonyak en iyi bir metal nitrürün hidrolizi ile sentezlenir.
Mg3N2 + 6H2O → 2NH3 + 3 Mg (OH) 2
Amonyak nedir? Amonyağın fiziksel özellikleri detaylı bilgiler
Amonyak, keskin, nüfuz edici bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Kaynama noktası -33.35 ° C ve donma noktası -77.7 ° C’dir . Yüksek bir buharlaşma ısısına sahiptir (kaynama noktasında mol başına 23.3 kilojül) ve laboratuvarda termal olarak yalıtılmış kaplarda sıvı olarak işlenebilir. (Bir maddenin buharlaşma ısısı, maddenin bir molünü sıcaklıkta herhangi bir değişiklik olmadan buharlaştırmak için gereken kilojül sayısıdır.)
Amonyak molekülü, üç hidrojen atomu ve azot atomuna bağlı paylaşılmamış bir elektron çifti ile trigonal piramidal bir şekle sahiptir. Polar bir moleküldür ve güçlü moleküller arası hidrojen bağı nedeniyle yüksek oranda ilişkilidir.
Amonyağın dielektrik sabiti -34 ° C’de 22 sudan daha düşüktür 25 ° C’de 81 , bu nedenle organik maddeler için daha iyi bir çözücüdür. Bununla birlikte, amonyakın orta derecede iyi bir iyonlaştırıcı çözücü olarak hareket etmesine izin verecek kadar yüksektir. Amonyak ayrıca sudan daha az olmasına rağmen kendi kendini iyonize eder.
2NH3: NH4 + + NH2−
Amonyak nedir? Amonyağın kimyasal reaktivitesi
Amonyağın yanması zorlukla ilerler, ancak azot gazı ve su verir.
4NH3 + 3O2 + ısı → 2N2 + 6H2O
Bununla birlikte, bir katalizör kullanımı ve doğru sıcaklık koşulları altında, amonyak, azot dioksit, No2’ye oksitlenen ve nitrik asidin endüstriyel sentezinde kullanılan nitrik oksit, NO üretmek için oksijenle reaksiyona girer.
Amonyak, ısının serbest bırakılmasıyla suda kolayca çözülür.
NH3 + H2O: NH4 + + OH−
Bu sulu amonyak çözeltileri baziktir ve bazen amonyum hidroksit çözeltileri (NH4OH) olarak adlandırılır. Bununla birlikte denge, 1.0-molar bir NH3 çözeltisinin sadece 4.2 milimol hidroksit iyonu sağlayacağı şekildedir.
NH3 · H2O, 2NH3 · H2O ve NH3 · 2H2O hidratları mevcuttur ve moleküller arası hidrojen bağları ile bağlanmış amonyak ve su moleküllerinden oluştuğu gösterilmiştir.
Sıvı amonyak, sulu olmayan bir çözücü olarak yaygın olarak kullanılır. Alkali metallerin yanı sıra daha ağır alkali toprak metalleri ve hatta bazı iç geçiş metalleri sıvı amonyakta çözünerek mavi çözeltiler üretir.
Elektriksel iletkenlik çalışmaları da dahil olmak üzere fiziksel ölçümler, bu mavi rengin ve elektrik akımının çözülmüş elektrona bağlı olduğuna dair kanıt sağlar.
metal (dağılmış) ≤ metal (NH3) x ≤ M + (NH3) x + e- (NH3) y
Bu çözeltiler, diğer kimyasal türleri azaltmak için mükemmel elektron kaynaklarıdır. Çözünmüş metal konsantrasyonu arttıkça, çözelti daha derin bir mavi renge dönüşür ve son olarak metalik bir parlaklığa sahip bakır renkli bir çözeltiye dönüşür. Elektriksel iletkenlik azalır ve çözülmüş elektronların elektron çiftleri oluşturmak için birleştiğine dair kanıtlar vardır.
2e-(NH3)y ≈ e2(NH3)y
Çoğu amonyum tuzu da sıvı amonyakta kolayca çözülür.
Amonyak nedir? Amonyak türevleri nelerdir?
Amonyağın daha önemli türevlerinden ikisi hidrazin ve hidroksilamindir.
Hidrazin
Hidrazin, N2H4, NH3’TEKİ bir hidrojen atomunun bir -NH2 grubu ile değiştirildiği bir moleküldür. Saf bileşik, amonyak kokusuna benzer hafif bir koku ile buharlaşan renksiz bir sıvıdır.
Birçok bakımdan fiziksel özelliklerinde suya benzemektedir. Erime noktası 2 ° C , kaynama noktası 113.5 ° C , yüksek dielektrik sabiti 25 ° C’de 51.7 ve cm küp başına 1 gram yoğunluğa sahiptir. Su ve amonyakta olduğu gibi, ana moleküller arası kuvvet hidrojen bağıdır.
Hidrazin, sulu bir alkali amonyak çözeltisinin sodyum hipoklorit (NaOCl) ile reaksiyonunu içeren Raschig işlemi ile en iyi şekilde hazırlanır.
2NH3 + NaOCl → N2H4 + NaCl + H2O
Bu reaksiyonun iki ana aşamada gerçekleştiği bilinmektedir. Amonyak, hidrazin üretmek için daha fazla amonyak ve baz ile daha fazla reaksiyona giren kloramin, NH2Cl üretmek için hipoklorit iyonu OCl− ile hızlı ve kantitatif olarak reaksiyona girer.
NH3 + OCl- → NH2Cl + OH−
NH2Cl + NH3 + NaOH → N2H4 + NaCl + H2O
Bu süreçte hidrazin ve kloramin arasında meydana gelen ve Cu2 + gibi ağır metal iyonları tarafından katalize edilmiş gibi görünen zararlı bir reaksiyon vardır. Bu metal iyonlarını temizlemek ve yan reaksiyonu bastırmak için bu işleme jelatin eklenir.
N2H4 + 2NH2Cl → 2NH4Cl + N2
Suya hidrazin eklendiğinde, iki farklı hidrazinyum tuzu elde edilir. N2H5 + tuzları izole edilebilir, ancak N2H62 + tuzları normalde yoğun şekilde hidrolize edilir.
N2H4 + H2O: N2H5 + + OH−
N2H5 + + H2O: N2H62 + + OH−
Hidrazin, ısı şeklinde önemli miktarda enerjinin serbest bırakılmasıyla azot gazı ve su üretmek için oksijende yanar.
N2H4 + O2 → N2 + 2H2O + ısı
Sonuç olarak, bu bileşiğin (ve metil türevlerinin) başlıca ticari olmayan kullanımı roket yakıtıdır. Hidrazin ve türevleri güdümlü füzelerde, uzay araçlarında (uzay mekikleri dahil) ve uzay rampalarında yakıt olarak kullanılmıştır.
Örneğin, Apollo programının Ay Modülü iniş için yavaşladı ve 1: 1 metil hidrazin, H3CNHNH2 ve 1,1-dimetilhidrazin (H3C) 2NNH2 karışımının sıvı dinitrojen tetroksit, N2O4 ile oksidasyonu ile Aydan fırlatıldı. Aya iniş için üç ton metil hidrazin karışımı gerekliydi ve ay yüzeyinden fırlatma için yaklaşık bir ton gerekiyordu.
Hidrazinin başlıca ticari kullanımları, tarımsal ve tıbbi kimyasalların sentezinde, algisitler, mantar öldürücüler ve böcek öldürücüler olarak ve bitki büyüme düzenleyicileri olarak indirgeyici bir madde olarak (köpük kauçukta delik açmak için) bir üfleme maddesi olarak kullanılır.
Hidroksilamin
Hidroksilamin, NH2OH, bir hidrojen atomunun bir hidroksil grubu (―OH) ile değiştirilmesiyle amonyaktan türetildiği düşünülebilir. Saf bileşik, higroskopik (suyu hızla emer) ve termal olarak kararsız olan renksiz bir katıdır. Ayrışmaması için 0 ° C’de saklanmalıdır. 33 ° C’de erir, 33 ° C’de kübik cm başına 1.2 gram yoğunluğa sahiptir ve yüksek bir dielektrik sabitine sahiptir (ε = 78).
Sulu hidroksilamin çözeltileri, amonyak veya hidrazin kadar kuvvetli bazik değildir. Hidroksilamin bir dizi reaksiyonla hazırlanabilir. Bir laboratuvar sentezi, sulu potasyum nitrit, KNO2 veya nitröz asit, hno2’nin hidrojen sülfit iyonu, HSO3− ile indirgenmesini içerir. Genel olarak, hidroksilamin depolanır ve sulu bir çözelti veya bir tuz olarak kullanılır (örneğin, NH3OH + NO3−). Genellikle oksimlerin hazırlanmasında kullanılır.
